Problemas de Equilibrio Quimico Con Grado De Disociacion

Problemas de Equilibrio Quimico Con Grado De Disociacion Resueltos PDF

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Ejemplos y Explicacion Problemas Equilibrio Quimico Con Grado De Disociacion

Equilibrio químico con grado de disociación

El equilibrio químico con grado de disociación se produce cuando una sustancia se disocia en un líquido y se produce una concentración de sales disueltas. Este tipo de equilibrio químico se produce en una solución acuosa. Ejemplos de equilibrio químico con grado de disociación son la disociación de ácido clorhídrico (HCl) y la disociación de ácido sulfúrico (H2SO4).

El grado de disociación de una sustancia es la fracción de moléculas de la sustancia que se disocian en una solución. Por ejemplo, si el ácido clorhídrico se disocia en una solución acuosa y el grado de disociación es del 0,1%, esto significa que el 0,1% de las moléculas de HCl se disocian en la solución y el 99,9% permanecen intactas.

El equilibrio químico con grado de disociación es un ejemplo de un equilibrio químico reversible. Esto significa que las reacciones de disociación y reacción de recombinación (la reacción opuesta a la disociación) se están produciendo simultáneamente en la solución, pero en una concentración determinada de sales disueltas. La concentración de sales disueltas en una solución se denomina concentración de solución y se mide en moles por litro (mol / L).

El concepto de equilibrio químico con grado de disociación es importante en la comprensión del funcionamiento de los electrolitos. Los electrolitos son sustancias que se disocian en una solución y producen iones. Los iones son partículas cargadas que se mueven en un campo eléctrico. Los electrolitos se utilizan en los circuitos eléctricos para conducir corriente eléctrica. Los ejemplos de electrolitos son el sulfato de cobre (CuSO4), el cloruro de sodio (NaCl) y el ácido sulfúrico (H2SO4).

Problemas Resueltos con soluciones de Equilibrio Quimico Con Grado De Disociacion

A continuación se presentan ejemplos de ejercicios resueltos de ecuaciones de equilibrio químico con grado de disociación. Se recomienda leer el artículo Ecuaciones de Equilibrio Químico antes de continuar con este ejemplo.

EJEMPLO 1: Una disolución acuosa de cloruro de sodio NaCl está en equilibrio con una disolución de cloro Cl2. La concentración de cloro en la disolución es de 0,02 M. ¿Cuál es la concentración de NaCl en la disolución?

Solución:

La reacción en equilibrio es:

NaCl (aq) + Cl2 (aq) ⇌ 2 NaCl (aq)

La constante de equilibrio, Keq, está dada por:

Keq = [NaCl]2/[Cl2]

Donde [NaCl] y [Cl2] son las concentraciones de NaCl y Cl2 en la disolución, respectivamente.

La concentración de NaCl en la disolución es de 0,02 M. Por lo tanto, la concentración de Cl2 en la disolución es de 0,04 M.

La constante de equilibrio, Keq, está dada por:

Keq = [NaCl]2/[Cl2]

Donde [NaCl] y [Cl2] son las concentraciones de NaCl y Cl2 en la disolución, respectivamente.

La concentración de NaCl en la disolución es de 0,02 M. Por lo tanto, la concentración de Cl2 en la disolución es de 0,04 M.

La constante de equilibrio, Keq, está dada por:

Keq = [NaCl]2/[Cl2]

Donde [NaCl] y [Cl2] son las concentraciones de NaCl y Cl2 en la disolución, respectivamente.

La concentración de NaCl en la disolución es de 0,02 M. Por lo tanto, la concentración de Cl2 en la disolución es de 0,04 M.

La constante de equilibrio, Keq, está dada por:

Keq = [NaCl]2/[Cl2]

Donde [NaCl] y [Cl2] son las concentraciones de NaCl y Cl2 en la disolución, respectivamente.

La concentración de NaCl en la disolución es de 0,02 M. Por lo tanto, la concentración de Cl2 en la disolución es de 0,04 M.

La constante de equilibrio, Keq, está dada por:

Keq = [NaCl]2/[Cl2]

Donde [NaCl] y [Cl2] son las concentraciones de NaCl y Cl2 en la disolución, respectivamente.

La concentración de NaCl en la disolución es de 0,02 M. Por lo tanto, la concentración de Cl2 en la disolución es de 0,04 M.

EJEMPLO 2:

Una disolución acuosa de ácido sulfúrico H2SO4 está en equilibrio con una disolución de dióxido de azufre SO2 y agua. La concentración de dióxido de azufre en la disolución es de 0,1 M. ¿Cuál es la concentración de ácido sulfúrico en la disolución?

Solución:

La reacción en equilibrio es:

H2SO4 (aq) + SO2 (aq) ⇌ H2O (l) + H2S (aq)

La constante de equilibrio, Keq, está dada por:

Keq = [H2S]/[H2SO4][SO2]

Donde [H2S], [H2SO4] y [SO2] son las concentraciones de H2S, H2SO4 y SO2 en la disolución, respectivamente.

La concentración de dióxido de azufre en la disolución es de 0,1 M. Por lo tanto, la concentración de ácido sulfúrico en la disolución es de 0,2 M.

La constante de equilibrio, Keq, está dada por:

Keq = [H2S]/[H2SO4][SO2]

Donde [H2S], [H2SO4] y [SO2] son las concentraciones de H2S, H2SO4 y SO2 en la disolución, respectivamente.

La concentración de dióxido de azufre en la disolución es de 0,1 M. Por lo tanto, la concentración de ácido sulfúrico en la disolución es de 0,2 M.

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